LEGAMI INTERMOLECOLARI

Quando un composto ionico viene sciolto in acqua, questa scinde il legame ionico (reazione di idrolisi). Si formano ioni positivi e negativi circondati (solvatati) dalle molecole d’acqua, che rivolgono loro la zona della molecola di polarità opposta a quella dello ione. Il legame che s’instaura tra lo ione e l’acqua è detto interazione ione-dipolo.

FORZE DI KEESOM

Molecole polari possono formare solidi cristallini (solidi molecolari) per mezzo delle interazioni dipolo-dipolo o forze di Keesom. Si tratta sostanzialmente della versione covalente del reticolo cristallino ionico, in cui l’organizzazione è volta a minimizzare le repulsioni tra cariche dello stesso segno.

FORZE DI DEBYE

Con dipolo istantaneo si intende un dipolo temporaneo che si genera a seguito dei movimenti degli elettroni, mentre con dipolo indotto un dipolo temporaneo provocato dalla vicinanza di uno ione o una molecola polarizzata. Le forze di Debye o di induzione si hanno quando uno ione o un dipolo polarizzano una molecola apolare o non-polare (interazione ione-dipolo indotto oppure dipolodipolo indotto), mentre le forze di London o di dispersione si hanno quando un dipolo istantaneo polarizza una molecola apolare o non-polare (interazione dipolo istantaneo-dipolo indotto). Il legame a idrogeno è un‘interazione in cui l’idrogeno si mette a ponte tra elementi fortemente elettronegativi (ovvero solo con fluoro, ossigeno e azoto). Può anche essere intramolecolare, avvenire cioè all’interno della stessa molecola.
Per passare da uno stato di aggregazione a quello superiore, bisogna fornire energia per rompere le forze di van der Waals, che tengono assieme le molecole. Più queste forze sono numerose e forti, più le temperature di fusione ed ebollizione salgono.

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