Legami Intermolecolari

Legami Intermolecolari

Legami chimici. Legami Intermolecolari

I legami intermolecolari o forze di Van der Waals sono quelle interazioni deboli, di natura elettrostatica, che tengono assieme le molecole nei diversi stati di aggregazione.

Quando un composto ionico viene sciolto in acqua, questa scinde il legame ionico (reazione di idrolisi). Si formano ioni positivi e negativi circondati (solvatati) dalle molecole d’acqua, che rivolgono loro la zona della molecola di polarità opposta a quella dello ione. Il legame che s’instaura tra lo ione e l’acqua è detto interazione ione-dipolo.

Forze di Keesom

Molecole polari possono formare solidi cristallini (solidi molecolari) per mezzo delle interazioni dipolo-dipolo o forze di Keesom. Si tratta sostanzialmente della versione covalente del reticolo cristallino ionico, in cui l’organizzazione è volta a minimizzare le repulsioni tra cariche dello stesso segno.

Forze di Debye

Con dipolo istantaneo si intende un dipolo temporaneo che si genera a seguito dei movimenti degli elettroni, mentre con dipolo indotto un dipolo temporaneo provocato dalla vicinanza di uno ione o una molecola polarizzata. Le forze di Debye o di induzione si hanno quando uno ione o un dipolo polarizzano una molecola apolare o non-polare (interazione ione-dipolo indotto oppure dipolodipolo indotto), mentre le forze di London o di dispersione si hanno quando un dipolo istantaneo polarizza una molecola apolare o non-polare (interazione dipolo istantaneo-dipolo indotto). Il legame a idrogeno è un‘interazione in cui l’idrogeno si mette a ponte tra elementi fortemente elettronegativi (ovvero solo con fluoro, ossigeno e azoto). Può anche essere intramolecolare, avvenire cioè all’interno della stessa molecola.
Per passare da uno stato di aggregazione a quello superiore, bisogna fornire energia per rompere le forze di van der Waals, che tengono assieme le molecole. Più queste forze sono numerose e forti, più le temperature di fusione ed ebollizione salgono.
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